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高一化学教学设计
在教学工作者开展教学活动前，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。那么优秀的教学设计是什么样的呢？下面是小编精心整理的高一化学教学设计，希望对大家有所帮助。
高一化学教学设计1
一、概述
本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
二、教学目标分析
1、知识与技能：
(1)描述钠与水、氧气反应现象
(2)理解钠与水、氧气反应实质
(3)学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的
2、过程与方法：
(1)通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
(2)掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力;
(3)增强合作学习的能力，通过实验方案设计的.交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。
3、情感态度价值观：
通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
三、学习者特征分析
1.学生是长安二中高一年级平行班的学生
2.学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣
3.学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强
4.学生对实验探究有着浓厚的兴趣
5.学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。
6.学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。
四、教学策略选择与设计
1.自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间
2.问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入
3.紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣
4.情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.
五、教学媒体的选择分析
1、通过图片和多媒体电脑演示
2、通过学生的分组实验、媒体图片展示
3、演示实验，改进实验
4、通过提前录制视频展示。
高一化学教学设计2
知识与技能：
1.掌握甲烷的性质，理解取代反应的含义，了解甲烷的用途。
2.培养学生的观察、动手、思维能力。
3.通过联系生产生活实际，增强安全意识、环保意识、能源利用的观点。
过程与方法：
1、通过实践活动、探究实验、模型、图片等，培养学生关心科学、研究科学和探究科学的精神
2、通过讲授、讨论、小组合作等教学方法和实验条件控制、比较、类比等科学方法，教给学生科学的方法
情感态度价值观：
使学生初步掌握研究物质的方法――结构解析、推测可能的性质、设计实验、解析现象，得出结论。
教学重点：掌握甲烷的性质
教学难点：理解取代反应的含义
教学方法：实验探索法
媒体选用：实验、投影、电脑动画、录像
教学过程：
[引言]初中的时候我们已学过甲烷，那么大家一起回忆下甲烷是一种什么样的物质呢?
[学生回忆回答]
[教师讲解]由初中我们可以知道甲烷的分子式是CH4
[板书]一、甲烷的结构
1、甲烷的分子式：CH4
[提问]那么甲烷的电子式是怎样的呢?
[学生思考回答]
[板书]2、甲烷的电子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[过渡]我们知道了甲烷是最简单的`一种有机物，甲烷是正四面体结构，接下来我们一起通过实验来研究甲烷的性质，认识甲烷的用途。
[板书]二、甲烷的性质
[实验]引导学生观察甲烷的色态、水溶性，小心地闻气味，动手演示甲烷与空气密度的比较实验器。
[归纳、板书]
1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。
[演示]将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。
[学生观察描述]溶液颜色均无变化
[归纳、板书]
2、化学性质：
a、一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。
[讲述]甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。
[板书]
b、特定条件下的反应。
[演示]氯气和甲烷的混合气体在光照条件下的反应，用一只配双孔塞的大试管，把试管的体积划分成五等份并做上标记。试管内装满饱和食盐水，塞上双孔塞，两导管用止水夹夹住，倒放大试管，让导管A与盛有饱和食盐水的水槽相通。将装置放在化学投影仪前，从导管B通人氯气，收集氯气到标记四的地方，再通入甲烷，使试管内的食盐水排到标记五的地方。这样试管内甲烷和氯的比是1∶4。打开投影仪开关，使强光照射试管并投影到银幕上。
[讲述]注意观察反应现象，用化学投影仪光源代替自然光源的好处是反应易控制且不受天气影响。
[观察]盐水面上升。黄绿色消失，油状物出现(请学生讲述实验现象)
[讲述]实验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起反应生成了新物质，这一反应发生的过程是怎样的呢?生成物又是什么呢?这个反应是什么类型的反应呢?为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟反应过程表示如下。
[演示]电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。
[讲述]从模拟过程可以看出，在光照的条件下甲烷分子中的氢原子可被氯气中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氢，但是反应并没有终止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，请看反应模拟过程：
[演示]电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。
[讲述]根据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。
[设问]这两个化学方程式和我们以前学过的方程式比较有何不同?
(1)用结构式代替分子式;
(2)用箭号(→)代替等号(=)。
[讲述]为了明显起见，用结构式代替分子式，注意化学方程式箭号(→)表示。这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生等。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号(→)表示，且常常用结构式代替分子式。
[设问]同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来?
[投影]四个反应的方程式。
[讲述]在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
[演示](1)取代反应：
[演示]电脑动画重复模拟取代反应的全过程，进一步理解取代反应的含义。
[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，发生氧化反应。
[演示]点燃纯净的甲烷，注意观察火焰。然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清石灰水振荡。
[观察]淡蓝色火焰，烧杯内壁很快变模糊有水生成，生成物使澄清石灰水变浑浊。
[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，同时放出大量的热。
[板书](2)氧化反应：
CH4+2O2CO2+2H2O+Q
[讲述]甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会立即发生爆炸。在煤矿的矿井里，如果空气中甲烷的含量达到一定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以必须采取安全措施，如严禁烟火、注意通风等，以防止爆炸事故发生。此例说明，对一个化学反应有充分、全面的认识，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[讲述]在隔绝空气的条件下加热到1000℃左右，甲烷就开始分解;当温度再升高时，分解比较完全，生成炭和氢气。
[板书](3)热解反应：
CH4C+2H2↑
[小结]甲烷的性质与结构的关系。
[讲述]由于甲烷在特定条件下的这些性质决定了甲烷在生活生产实际中的广泛用途。
[板书]
三、甲烷的用途
[讲述]性质决定用途。甲烷取代反应的产物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有机溶剂，热解反应的产物氢是合成氨和汽油的重要原料，热解反应的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。甲烷燃烧时放出很多的热量，所以甲烷可用做气体燃料。简介天然气的应用和农村沼气制取的原料、发酵过程、使用和发酵废物利用。着重强调指出沼气的应用对合理开发农村能源、肥料，改善环境卫生，防止疾病的传染所起的作用。
[总结]这节课我们学习了甲烷的性质和用途，要求重点掌握甲烷的性质、特别是化学性质，理解有机物取代反应含义，注意将所学知识运用于生产生活实际。
[思考]1.甲烷的性质与氢气的性质有何区别?
2.取代反应与置换反应有何区别?
[作业]书本课后练习
高一化学教学设计3
三维目标：
①使学生了解氯气的物理性质。
知识与技能：
②使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
③了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
过程与方法：
①引导学生自主学习，了解结构决定性质，性质决定用途。
②通过实验探究，掌握氯气与金属和非金属的反应。
通过学习使学生了解氯气的毒性及杀菌消毒的作用，理解物质都有两面性，我们应把用好物质，使其为人类的发展服务。
教学重点：
氯气的化学性质
教学难点：
氯气与水及碱液的反应
教学方法：
实验探究法和分析引导法结合
教学准备：
多媒体课件
教学过程：
第一课时
[导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
第二节 富集在海水中的元素—氯
[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。舍勒制备出氯气以后，还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行研究确认。
[思考与交流]
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
［结论］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
一、氯气
1、物理性质：
氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，易液化。
闻气体的正确方法：用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作。
[故事] 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。
[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？（①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化学性质
［自主探究］
请画出17号氯元素的原子结构示意图，根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
[结论]氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。氯气具有强氧化性。
（1）与金属反应:
2Na＋Cl2加载中...2NaCl
［分析］氯气是一种化学性质很活泼的.非金属单质，它具有强氧化性，能与金属反应。
［板书］ Cu＋Cl2加载中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3
［顺藤摸瓜］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。请同学们写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：
①跟铝反应： 。 ②跟镁反应： 。
[过渡]氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
[实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)。
（2）与某些非金属反应：
H2＋Cl2加载中...2HCl H2＋Cl22HCl
［现象］
纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体。
HCl是无声具有刺激性气味的气体，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。打开浓盐酸可以观察到的白雾，就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。【思考与交流】通过氯气与金属和非金属的燃烧反应，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？【结论】①燃烧不一定有氧气参加。②燃烧的本质是氧化还原反应。③所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
［顺藤摸瓜］
实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
①P在Cl2里燃烧：
P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液体）
P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固体）
②C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4
［小结］
Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
〖板书设计〗
第二节 富集在海水中的元素—氯
1、物理性质：黄绿色有剧烈的刺激性气味有毒气体，能溶于水，易液化。
2、化学性质
（1）与金属反应：2Na＋Cl2加载中...2NaCl Cu＋Cl2加载中...CuCl2
2Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3
（2）与某些非金属反应：H2＋Cl2加载中...2HCl H2＋Cl22HCl
〖教后记〗
高一化学教学设计4
知识与技能
1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能列举出重要的资源。
2.认识、了解化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料。
3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。
4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。
过程与方法
1.通过课前查阅和整理相关资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。
2.通过对比图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的求知欲。
3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指点突破本课难点。
4.通过讨论使学生形成良好的.学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。
情感态度与价值观
1.通过对资料的搜集整理过程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。
2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源忧患意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的价值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。
3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵守规则。
4.通过学习，使学生增强环保意识，树立环保法制观念，树立可持续发展思想，同时达到对学生思想教育的目的。
教学重点、难点
1、煤和石油的综合利用的方法
2.加聚反应的产物的书写
3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。
高一化学教学设计5
三维目标：
①巩固稀硫酸的性质；
知识与技能：
②掌握浓硫酸的特性及强氧化性；
③掌握二氧化硫气体的检验方法。
过程与方法：
①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。
②培养学生的实验观察、分析思维能力。
情感、态度
通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立
与价值观
绿色化学理念。
教学重点：
浓硫酸与铜和碳的反应
教学难点：
浓硫酸的强氧化性
教学方法：
分析比较法和实验分析法结合
教学准备：
多媒体课件、实验用品
教学过程：
第二课时
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
酸的通性
稀硫酸
盐酸
硝酸
电离方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示剂
紫色石蕊变红
与碱反应
H+ + OH－ == H2O
与碱性氧化物反应
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
与盐反应
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
与金属反应
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
[练习]有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
二、硫酸的氧化性
[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？
1、浓硫酸的特性
[案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？
①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。
[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。
②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。
[思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？
［讲解］浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。
浓H2SO4
［板书］吸水性：吸收现存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？
②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？
③脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。
[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
[实验现象]：①蔗糖由白→黑；②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；③有刺激性气味气体。
[解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。
现象本质：加载中...
[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的`是什么气体？
[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
2、强氧化性：
①浓硫酸与金属反应：
[实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？
[观察现象] ①固：红→黑；②液：无→棕黑→蓝色；③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。
Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O
[思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜）
(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）
（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？
［分析］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？
[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？
[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。
[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。
[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味？
②浓硫酸与某些非金属反应：
C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O
[问题] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？
③氧化某些还原性化合物：
2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。
[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？
+6
[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。
[小结]略
[作业]P89 4 、5 、7
〖板书设计〗
第四节 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的特性
（1）难挥发性—制挥发性酸；(2)吸水性；(3)脱水性
2、强氧化性：Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O
〖教后记〗
高一化学教学设计6
【学习目标】
1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。
3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。
【重点难点】
1、硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。
2、硝酸的工业生产原理——三阶段、三设备、三反应
【教师活动】
《1》 目标解读
a、硝酸的性质及用途
物理性质——
化学性质——
主要用途——
b、氨的催化氧化法制硝酸
三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）
c、浓、稀硝酸分别与铜的反应
解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析
《2》 问题引领
问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？
问题2、通常实验室中检验氨气是否收集满的方法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色；另一种检验方法是什么？你知道吗？
问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？
《3》 精讲点拨
1、硝酸的性质
2、硝酸的工业生产
学生活动
《1》 自主学习
阅读教材P100-102 ，完成预学案内容，进一步熟悉硝酸的性质和工业生产原理。
《2》 合作探究
探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的.哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。（ ）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（ ）
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（ ）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（ ）
探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等离子能否与H+、NO3-大量共存？为什么？
探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO，设计如下图所示装置。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。
(1)设计装置A的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?
(2)在(1)中的“操作”后将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中有什么现象?
(3)装置E和F的作用是什么，该如何进行操作?
(4)开始时C中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?
《3》 归纳拓展
1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。
（1）三阶段 （2）三设备 （3）三原理
2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。
（1）与金属单质反应：
（2）与非金属单质反应：
（3）与低价态金属化合物反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与碱溶液发生中和反应：
《4》 技能应用
《5》 体悟反思
高一化学教学设计7
【学习目标】
1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。
2.掌握Al(OH)3的制备方法。
【学习重点】
2O3、Al(OH)3的两性。 (OH)3的制备方法。
【新授知识】
阅读教材57—59页
1.氧化铝
(1)物理性质： Al2O3 溶于水;熔点 ，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。
(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。
两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。
2.氢氧化铝
【讨论】
在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份
现象 化学方程式 离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
(1)物理性质
(2)化学性质
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
【讨论】
1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?
2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?
(3)Al(OH)3制备
化学方程式
离子方程式
【限时作业】
1.下列关于Al2O3的说法不正确的是 ( )
A.可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
2O3易溶于氨水中 2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )
A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体
4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是( )
A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的'pH<7
C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀
高一化学教学设计2
【学习目标】
1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。
2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】
Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。
【新授知识】
阅读教材55—57页
一.氧化钠和过氧化钠
【实验3--5】
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ;用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。
性 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
制备
色、态
氧元素的化合价
与水反应
与CO2反应
用途 不作要求
二.碳酸钠和碳酸氢钠
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
水溶性大小：
酸碱性
酸碱性强弱：
热稳定性
稳定性强弱：
与HCl反应
同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：
与NaOH反应
相互转化
三.焰色反应
1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤：
(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
(3)将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。
【限时作业】
1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3
C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3
2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
2. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸
3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )
A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋
4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )
和H2O 2O2和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl
高一化学教学设计8
三维目标： 授课人：董 xx
知识与技能：①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。
②了解两性氢氧化物及氧化物。
③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
过程与方法：①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。
②发挥学生的主体作用进行实践活动。
情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。
与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。
教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学方法：实验探究法
教学准备：多媒体课件
教学过程：第2课时
［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。
三、金属与盐反应
【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的`金属从其混合物中置换出来。
请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。
[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[实验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
②Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。
[实践活动]小结金属的化学性质。
[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因： ，反应方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反应方程式： 。
解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；
(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物
钠镁铝铁铜
氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
盐酸NaClMgCl2—FeCl2—
氢氧化钠NaOH—NaAlO2——
［作业］１、阅读：科学视野—金属钛 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化铝和氢氧化铝的性质：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后记〗
高一化学教学设计9
【学习目标】
1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法
知识点一：铁的氧化物
阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式
色态
俗名
化合价
溶解性
与酸反应
知识点二：铁的氢氧化物
阅读教材60页，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化学方程式
离子方程式
实验现象
分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：
探究与思考：
小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的热稳定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)
知识点三：铁盐与亚铁盐
阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的检验
实验操作 实验现象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①试管中先滴加KSCN溶液
②再向试管中滴加氯水
由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验：
Fe3+的检验：
探究与思考：
除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的转化
阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 现象 方程式
加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液
上层清液加入氯水，振荡
探究与思考：
利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的`指出氧化剂和还原剂
【课堂小结】1、铁的三种氧化物
2、 铁的两种氢氧化物的制备和性质
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化
(1)、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红
课堂反馈：
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ;
③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液;②加少许氯水;③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
高一化学教学设计10
【教材版本】
新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】
本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的`价值。
【学情分析】
学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】
知识与技能：
1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;
2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：
具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：
1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力;
2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观;
【教学重点】
用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
【教学难点】
实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。
高一化学教学设计11
一、教材分析：
本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：
（一） 知识目标
1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项
（二）能力目标
1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标
1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：
【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
质量分数： 单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。
一定质量分数溶液的配制方法：
一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。
【问题导入】：即将收获：如何才能配制一定物的量浓度溶液？我们将以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液为例获取知识和实验的快乐？
【学生活动1】：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事项
1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。
2、规格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上标注的内容： 温度 ，容量 ， 刻度线 。
选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。
3、使用：
（1） 检漏 ：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。
（2） 洗涤 ：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。
【学生活动2】：自学阅读容量瓶使用注意事项。
4、注意事项：
（1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。
（2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
（3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。
因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为 有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。
(4) 容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。
【学生活动3】：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。
（二）一定物质的量浓度的配制
1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。
药品：固体氯化钠、蒸馏水。
2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。
【学生活动4】：根据视频内容及案例中提示，分组配制１００ml１.00mol／Ｌ的
ＮaＣl溶液。学生总结收获。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
⑴ 计算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵ 称量：用托盘天平称取ＮaＣl固体溶质的质量5.9 g
⑶ 溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的.水搅拌溶解,冷却致室温
⑷ 转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。
⑸ 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
⑹ 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
⑺ 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
（8）保存。
【实验所获】：总 结：
一算二称三溶解；四转五洗六定溶；
七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；
转移需在刻线下；定溶平视要相切 ；
上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。
【学生课后完成】
3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）
⑴ 称量时所用砝码生锈。（ ）
⑵ 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（ ）
⑶ 定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（ ）
仰视读数、本来到刻度线却以为没到 俯视读数时到达刻度线却以为超过了
⑷ 固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（ ）
⑸ 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（ ）
⑹ 将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（ ）
⑺ 定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。
板书
一、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事项
（二）一定物质的量浓度的配制
1、实验仪器：
2、步骤概括：
计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存
高一化学教学设计12
教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法。
4.使学生学会归纳，总结。
5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。
教学重点
1.na2o2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。
教学用具
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架
台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。
课时安排:共1课时
第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠
教学过程
[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生?
[学生]有火情发生。
[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢?
[学生]水、灭火器等。
[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?
[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。
[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”
[设问]发生上述现象的原因是什么呢?
[展示过氧化钠]
[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的.化合物
[板书]一、过氧化钠
[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?
[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[学生活动]
[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2
[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。
[学生描述所观察到的现象]溶液先变红，后褪色。
[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。
2.na2o2应怎样保存?
设问：na2o2与盐酸反应产物呢?学生完成
[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。
高一化学教学设计13
【教学目标】
知识与技能：
认识氮气的分子结构、物理性质，化学性质； 了解氮的用途。
过程与方法：
学会思考，从原子结构特征来分析其相应结构。
情感态度与价值观：
有将化学知识应用于生产生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断；
【重点、难点】
重点：氮气的分子结构和化学性质
难点：氮气的化学性质
教学过程设计
讲:这节课来学习氮气的这个知识点。我们知道游离态的氮主要存在于空气中，那么，氮气具有怎样的结构，物理性质，化学性质呢？我们先来看下它的结构。
（老师叫学生上台板书氮原子的原子结构示意图。）
老师:我们看到氮原子的最外层有5个电子，那么要是氮分子中的两个氮原子最外层均达到稳定的'8电子结构，它们需要共用几对电子对。
学生：3对
老师：是的，接下来我们看到它的电子结构以及结构式。
那么氮气有哪些物理性质？
学生：纯净的氮气是一种无色、无味的气体。难溶于水,密度比空气略小。 老师：我们知道了氮气的物理性质，那么它又具有哪些化学性质。
（叫同学上黑板板书氮气和氢气，氮气和氧气，氮气与镁反应的化学方程式）
（引）人们常说雷雨发庄稼，那么就你所学知识，解释一下这种现象？
（学生思考一段时间）讲：我们知道空气中的氮气，在闪电，即放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进而被植物吸收。这就是雷雨发庄稼的原因。
讲：我们前面已讲游离态的氮只要存在于空气中，我们可以用液化空气的方法制氮。我们看到这是氮气液化的图。那么氮气又有哪些用途呢？
讲：氮气比较稳定，可以用来做保护气，氮气与氢气反应可以用来工业制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技领域的应用，氮气为超导体提供低温环境。液态气化吸热，所有液态氮可以作致冷剂，我们还讲到氮气可以用来雷雨发庄稼。
结束：好的，今天讲到这里，谢谢。
高一化学教学设计14
一、教学分析
(一)、教材分析
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
(二)、学生分析
⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标
(一)、知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念;
2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
(二)、过程与方法：
1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;
2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识;
3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导
学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
三、教学重、难点
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学流程图
思考与交流
分组讨论
思考、讨论
讨论、归纳
练习、归纳、总结
六、教学过程：
第一课时
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。
【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型? 独立思考，回忆所学知识;动手写方程式
复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。
【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么? 回忆所学知识;动手写方程式
【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。
使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。
从化合价角度认识氧化还原反应
【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?
复习常见元素的化合价
思考
标化合价，思考化合价口诀
引起学生的求知欲
复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础
【思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系
从化合价升降分析氧化还原反应
【练习与思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na+Cl2 = 2NaCl
H2+Cl2 = 2HCl
是不是氧化还原反应，为什么?
练习、思考、交流
学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的`观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。
从电子转移认识氧化还原反应
【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)
教师板书：氧化还原反应
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。
学生思考、做笔记
从微观角度来认识氧化还原反应的实质
培养学生的归纳整理能力
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应?
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、归纳、整理
以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。
分层训练
1、必做题
1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
3、下列叙述正确的是( )
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)
2、选做题
1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原
D.以上都不是
2.下列变化属于氧化反应的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案;
回答问题，进行组间交流;其他同学进行补充、评价
通过练习，加深对所学内容的理解。
通过分层训练使不同层次的学生都得到提高
小结与作业安排
本章小结：
1、氧化还原反应的特征与本质
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
作业：1、教材P38,1、5、6
2、课外同步练习1
3、预习氧化剂和还原剂部分知识
实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 整理记录知识点
规律：高、失、氧;降、得、还
记录
思考
培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应
用顺口溜记忆更好
巩固本堂内容
为下节课学习打基础
为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔
七、板书设计：氧化还原反应(第一课时)
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
高一化学教学设计15
【学海导航】
1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；
2、理解影响物质体积大小的因素；
3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。
【学习方法】
通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。
【学习过程】
〖问题创设1〗
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。
为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？
一、物质的聚集状态、结构和性质
通过学生讨论，指导学生阅读表1—3：
物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质
固体
液体
气体
〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。
〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4：
物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影响物质体积大小的因素：
1、因素：
①条件（温度、压强）；
②微粒数目多少；
③微粒本身大小；
④微粒间的距离等。
2、在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积；
由于，所以体积。
（2）（1）1moL气体体积；
而气体，所以。
三、气体摩尔体积
1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号" "表示。
2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。
3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：
【例1】13。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？
【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的.氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。
（2）1molCO2的体积约为22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
（4）标准状况下，O2的体积约为22.4L。
（5）1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。
（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。
（7）当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。
高一（）班姓名学号成绩
【达标训练】可不要做错噢！
1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物质：①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
A、原子总数B、质子总数
C、分子总数D、质量
6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案
D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA
9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列说法正确的是
A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积
B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4L
C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子
D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L
11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A、分子直径的大小B。分子间距离的大小
C、分子间引力的大小D。分子数目的多少
12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做
13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。
（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则：
①反应前O2的体积是_______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。
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