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质量的教案
作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常需要编写教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。那么教案应该怎么写才合适呢？下面是小编精心整理的质量的教案，希望能够帮助到大家。
质量的教案1
一 、指导思想
新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。
二、教材分析
本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。
三、学生情况分析
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
四、教学目标
【知识与技能】
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
五、教学重点：理解和运用质量守恒定律
教学难点：微观解释质量守恒定律
六、教学方法
讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法
七、教学策略
1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的'根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。
2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。
3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。
八、教学准备：
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒体课件：动画
九、教学流程：
组
总结
演示
十、教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
教
【演示实验】展示一瓶变质的牛奶
提问：这是什么？
解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。
追问：它发生了什么变化？
【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？
【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？
学生观察并回答--牛奶
化学变化
同学经过思考后提出一些问题。
倾听
思考、产生学习兴趣
从学生生活实例入手，激发兴趣
停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
精心设疑，激发求知欲。
学
学生大胆猜想与假设：
1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要
2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维
过
教师活动
过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动
[
聆听 教学意图
程 【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定
实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。
【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定
实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：
反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。
称量记录：
反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。
初步学习定量研究问题的方法。
培养学生观察能力和记录实验的方法。
【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索
【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
反应名称 实验现象 反应后
质量和 结论
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分组：把学生分成三组
1：设计方案
2：实验探究
3：汇报结果
结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。
带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。
1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案
2：能积极分工、协作、观察并记录。
3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。
４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力
2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神
4：初步形成科学探究能力
5：培养学生严谨的治学态度
【板书】一、质量守恒定律
1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。
教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。
【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》
阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。
把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。
【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？
思考
【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应
师生交流： 实验记录：
反应前、后质量 加深对定律的理解
教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。
【板书】2、几点说明：
（1）参加化学反应
（2）总质量（沉淀或气体）
（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。
学
【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
过 【多媒体课件】
电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。
学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。
【板书】二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目和质量均不改变。
（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力
【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用
程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
布置作业：
（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克
（中）在反应
3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。
（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发
课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿
开拓学生视野
板书设计：
第三节 质量守恒定律
一、质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质质量总和
等于反应后生的各物质质量总和
二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目、质量均不变
三、质量守恒定律的应用：
十一、教学反思：
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。
第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。
第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。
质量的教案2
1、自然界的各种物体都是由组成的，质量是指物体所含的多少，通常用字母表示。
2、质量的单位是，符号是。常用单位有。其换算关系为：1t = kg；1kg = g；1g = mg。
3、是实验室测量质量的常用工具。天平的两臂长度相等，当两个盘中的物体的质量相同时，天平就会。
4、托盘天平的使用：（1）把天平放在桌面上，将游码放在标尺处；（2）调节平衡螺母，使指针在分度盘的；（3）把被测物体放在盘，向盘里加减砝码并调节游码，使横梁；（4）读取盘中砝码总质量游码指示刻度值，即为被测物体质量；（5）天平使用时要注意：看清天平的量程和分度值；要保持天平的清洁和干燥；称量时添加砝码要从到。
5、质量是物体本身的一种属性，它不随物体的、 、和而改变。
6、同种物质，质量与体积成比，不同物质的质量与体积的比值一般是的。
7、单位体积的某物质的质量叫做这种物质的，用公式表为：，密度的国际单位是，常用单位还有。它们之间的换算关系为：。水的密是，它的物理意义是。
8、密度是物质的一种特性，它反映了物质内分子（原子）结构的紧密程度。某种物质的密度在数值上等于其质量与对应体积的比值，且为一定值，但密度的大小与其质量、体积的大小无关。同种物质，密度与形状无关，与状态有关。
9、若已知物体的质量m和体积v，则可利用公式ρ =算出物质的密度；若已知物体的密度ρ和体积v，则可利用公式m =算出物体的的质量；若已知物体的密度ρ和质量m，则可利用公式v =算出物体的体积。10、判断物体是实心还是空心。假设是实心，利用密度公式及其变形公分式分别求出质量、体积或密度，再与实际物体的质量、密度、体积进行比较即可得出结论。
11、使用量筒前应观察量筒的和，以便正确选取合适的量筒。读数时，量筒一定要放在水平台上，视线要与相平。
12、用天平和量筒测量物质的密度的原理
实验用器材：测质量，测体积；
13、物质的密度与温度有关系，大部分物质遵从的规律，而水在0——4℃遵从的.规律。
14、状态相同的，同种物质密度，不同物质上网密度一般，可以利用密度来鉴别物质。
15、密度是物质的特性之一，不同物质的密度一般是的，对同一种物质来说它的密度一般是的，它不随质量和体积而改变，即ρ取决于m/v的比值，不是由m或v某一个物理量来决定的。
16、密度的可变性：密度不像质量是物体的属性那样不随外界因素的变化而变化，密度在外界因素（如温度、状态、压强等）改变时将会发生改变。
17、典型的密度计算题：（1）质量不变：如水结冰，冰化水问题（状态改变）；捏橡皮泥（形状改变）。（2）体积不变：如瓶子问题（容器容积问题）；铸造器材（模型问题）。
（3）密度不变：如样品问题。以上三类问题都属隐含条件问题：分类求解时，先求出这个隐含量；综合求解时，应用已知量和待求量表示隐含量，列出物理方程再求解。
18、测固体物质的密度通常是先测物体的质量后侧体积。注意减小误差：（1）液体密度采用“剩余法”；（2）较大固体采用“溢水法”，注意水要到溢水口；（3）质量较小的物体采用“累积法”；（4）吸水性物体要让其吸足水或用排沙法。
19、用助沉法或针压法和量筒测密度小于水的物体的密度。
质量的教案3
一、教学目标
1.知识与技能
(1)加深理解相对原子质量概念,明确相对原子质量与原子实际质量的区别;
(2)了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。
(3)复习物质的量的概念及其基本关系。
2.过程与方法
(1)通过教学过程中的设问,感受科学的思维方法。
(2)通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学,体会分析推理的过程。
3.情感态度与价值观
激发学习兴趣,提高课堂主动参与的意识。
二.教学重点和难点
相对原子质量概念的再理解;物质的量、摩尔质量
三.教学用品
黑板
四.教学流程
1.设计思想
"相对原子质量",是放在 "原子结构"讲解之后,"根据化学方程式计算"讲解之前的一部分教学内容。看上去教学要求仅为了解层次,但教学要求并不低。
本节课的开头设计,我以设疑激趣为先导,但又开门见山地引入课题。
从各个教学环节师生活动看,我尝试以问题解决模式为模版,拉开主线。
2.流程图
3.流程图说明
(1)引言:"一个原子有多重?"这本身就可作为一个话题引入,可激起学生学习的欲望。
(2)探究活动一中,可结合学生的生活中例子,引发学生的思考。
(3)思考问题一:平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用相对原子质量?
思考问题二:科学家采用相对原子质量,与"曹冲称象"在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗?
五.教学案例
1.引入主题
你知道一个原子有多重吗?科学家的确"称"出了一个原子的质量。
学生参看表格(教材p12),使学生意识到一个原子质量非常小。
2.课的展开
(1)学生探究活动一:如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便?
a.采用其他的单位:类似于采用纳米,使1纳米=10-9米
b.采用一个合理的量作为标准,然后得到相对量。在此即采用了"相对原子质量"
(2)学生活动:利用表格,计算碳、氢、氧原子的相对原子质量
A原子氢原子氧原子碳原子
B一个原子的质量(g)1.674×10-242.656×10-231.993×10-23
C该元素的相对原子质量
C/B
思考问题一:平时我们计算时,为什么不用原子的`实际质量,而要用原子的相对原子质量?
思考问题二:科学家采用相对原子质量,与"曹冲称象"在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗?该提问的目的在于,使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味,并与探究活动一相呼应。
(3)学生探究活动二:完成表格中C/B部分,你发现了什么?
通过计算,学生发现:元素的相对原子质量 一个原子的质量=6.02 1023,从而引入"物质的量"概念的复习。
(4)视学生在初中阶段所学"物质的量"内容多少、深浅的实际情况,复习相对原子质量与摩尔质量的关系及物质的量与微粒数、质量间的关系,使学生建立(或巩固)对应的桥梁关系。
3.作业布置 略
六.教学反思
本内容属了解性质,但因内容枯燥而要上好很不易。
学生在初中阶段已经知道一点有关相对原子质量的概念,因而本节课上,我认为主要将重心放在"为何采用相对原子质量?"(即重在思考方法上的指导)和"相对原子质量与摩尔质量间的关系"(有利于学生进一步理解"采用相对原子质量"的意义)上,使学生能在初中的基础上,能站在更高的角度理解"相对原子质量"。
另外,在完成设计的表格后,引出了阿伏加德罗常数,也就可以在此复习初中已涉及的"物质的量"的概念,并可架起微粒数-物质的量-质量的桥梁关系。当然,很多老师会视本校实际情况,将物质的量作为一个专题,详细铺开,细细讲来,也未尝不可。
质量的教案4
一、 教材
首先来谈谈我对教材的理解。
本节课是沪教版九年级化学上册第四章第二节的内容，包括质量守恒定律的含义、质量守恒定律的微观解释及应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，在整个初中化学体系中起着承上启下的作用。
二、学情
了解学生是针对性教学的基础。
初三学生对于化学实验有着强烈的好奇心，且学生在之前的学习过程中，已经经历过小组讨论等学习方式，小组探究、合作已经比较默契，学习资源能够共享;通过小学阶段科学的学习以及初中物理生物的学习，熟悉了一些基本的实验操作，初步具有实验探究的能力，但在“做出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。所以在教学中会加强学生概括推理能力的学习。
三、教学目标
根据新课标的要求、对教材的理解以及学生的实际情况，确定了如下三维目标：
1、 理解质量守恒定律的含义，能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因，并且能用质量守恒解释常见化学反应中的质量关系。
2、 通过实验探究以及对化学反应实质与质量守恒原因的分析，提高利用实验发现问题、探究问题的能力，提升逻辑推理能力，初步形成研究化学问题的基本思路。
3、 通过探究学习，初步形成勇于探索、严谨求实的科学态度。
四、教学重难点
基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设立，确立本节课的
重点：理解质量守恒定律的含义
难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用
五、教学方法
为了突出重点，突破难点，顺利达成教学目标，我结合教材特点和学生的学习特点，主要采用实验探究法、讲授法和小组讨论的教学方法。在教学双边活动过程中，引导学生通过实验观察与分析探寻科学规律，层层深入掌握新知识。
六、教学过程
下面，我主要从新课导入、新课的讲授、课堂小结以及布置课外作业四个方面阐述我的说课内容。
(一) 新课导入
接下来是最重要的环节教学过程的设计，首先是我的导入环节。
本节课我通过提出“生日蜡烛燃烧越来越短，化学变化中物质质量变小了吗?”“将镁条燃烧后的物质收集起来称量，质量变大，化学变化中物质质量变大吗?” 两个问题引入课题“化学反应中的质量关系”。因为一个跟学生的生活经验有关，一个和学生之前所学知识有关，所以能够引起学生的兴趣和求知欲。并且对“物质发生化学变化前后的.总质量有什么样的变化呢?”这个问题能有一个思考，从而顺利进入实验探究阶段。
(二) 新课讲授
“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节。在探究前我需要向学生再次明确探究内容，即 参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是否相等?让学生心中有目标。
整个探究环节共分为两个部分，第一部分为教师的演示实验，第二部分是学生亲自实践阶段。
首先是第一部分演示实验，选用硫酸铜和氢氧化钠反应，在做实验之前，强调观察的角度，主要是实验现象以及天平的平衡状态。这样学生通过观察演示实验，不仅学习了探究过程，而且质量守恒思想在学生脑中初步形成。
接下来是学生的探究实验。学生的探究实验共分三组，首先进行的是“铁钉和硫酸铜溶液的反应”以及封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”。实验结束，组织学生汇报实验结果，在铁钉和硫酸铜溶液反应的实验中，可以看到铁钉表面有红色物质生成，溶液变为浅绿色，天枰平衡;封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”中有气泡冒出，天平平衡。这样通过探究实验，学生自主建构了质量守恒定律即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
接着进行非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”，并共同分析讨论在非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”实验和其他实验所得结果不同的原因，知道有气体参加或生成的反应要在密闭条件下进行。
教师解读质量守恒定律，并通过一道习题强调“参加”“化学反应”“生成” “质量总和”等字眼引导学生对质量守恒定律进行深度的理解，为用质量守恒定律解释反应现象打下基础。
在知道了质量守恒定律之后，我将引导学生思考：为什么化学反应前后物质的质量总和不变，能否根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律做出解释。
在学生讨论之后，我再向学生展示水的电解生成氢气和氧气的动画模拟图，让学生直观感受化学反应的本质是原子的拆分及重新组合。在化学反应中的原子种类、原子数目及原子的质量都是不变的，从而推出参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
(三) 巩固提高
在新课学习完成之后，我会选择几道典型的例题来考察学生对所学内容的掌握情况，以加深学生对知识点的理解，提高学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，体会实验探究的成果。
(四)小结作业
在这一部分我会和学生们共同总结所学内容，并请同学们完成相关的习题。
七、板书设计
为体现教材的知识点，便于学生理解掌握。我的板书比较注重直观、系统的设计，这就是我的板书设计。
质量的教案5
教学目标：
识记并理解：质量守恒定律
教学重点：
质量守恒定律在日常生活中的应用
教学难点：
质量守恒定律成立的原因
教学方法：
实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）
教学用具：
中的实验仪器和药品及多功能实物投影
教学过程：
一、复习引入：
请写出下列反应的文字表达式：
1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；
2. 实验室制取氢气的文字表达式；
3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）
引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？
学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章 化学方程式
讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示 白磷的燃烧
观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的变化
实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量
实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2） 点燃 五氧化二磷（P2O5）
讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
学生 氢氧化钠和硫酸铜的反应
投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；
2.称量反应前系统的总质量；
3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；
4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：
硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH） 氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）
蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液
学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、讲授新课：
思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？
投影：第一节
; 质量守恒定律
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
ΣM（反应物）=ΣM（生成物）
过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？
思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？
问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？
问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？
学生讨论并解决问题1和问题2。
投影：二、质量守恒定律的'使用范围：
质量守恒定律适用于所有的化学反应
三、质量守恒定律成立的原因：
投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？
提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。
学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。
讲述：以P+O2 点燃 P2O5为例。
反应前后：改变——分子种类
不变——元素种类、原子种类、原子个数
投影： 改变 分子种类
元素种类
化学变化前后 不变 原子种类 质量守恒定律成立的原因
原子个数
三、课堂小结：
1. 质量守恒定律的内容
2. 质量守恒定律的适用范围
3. 质量守恒定律成立的原因
学生练习：《整合集训》P41 1、2
作业：课本P70 1、2
质量的教案6
文章摘要：镁条的燃烧看起来违反质量守恒定律，但实质上是验证质量守恒定律的'最好证明。
实验原理
镁条在空气中燃烧，燃烧后质量大于燃烧前质量，表面看不符合质量守恒定律，实质上镁与空气中的氧气发生了反应，多了氧气的质量。化学反应方程式：2Mg+O22MgO
实验用品
镁条、托盘天平、砂纸、石棉网、火柴
实验步骤
1、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
2、在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
实验现象
镁条燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。镁条燃烧后质量应变大。
质量的教案7
教学目标
1、知道质量的初步概念。
2、知道质量的单位，会进行质量单位的换算。
3、会调节托盘天平的平衡，会使用游码，用托盘天平测物体的质量时，会正确读出所测物体的质量。
4、知道使用天平时要注意的事项。
5、培养学生科学的实验态度。
教学重点
1、质量的概念及其单位，认识质量是物质的属性。
2、掌握托盘天平的使用方法，能测量物体的质量。
教学难点
1、托盘天平的使用及游码的读数。
2、质量不随物体的位置而改变。
实验器材
教师：铁块、铝块、木块、托盘天平和砝码、橡皮泥、铁钉、铁锤、冰块、酒精灯、烧杯、铁架台、石棉网、托盘天平挂图。
学生：铁块、铝块、木块、托盘天平和砝码。
教学过程
一、引言
教师：这一章我们将学习新的知识，通过学习我们将明确什么叫质量和密度，知道质量和密度的单位，学习怎样用天平称物体的质量，怎样用天平和量筒测物体的密度。
二、物体的质量
问题：什么叫质量？
教师出示铁钉、铁锤、玻璃杯，列举教室中的桌子、椅子等。指出这些东西我们都把它叫做物体。接着师生共同讨论：铁钉、铁锤都是由铁制成，玻璃杯由玻璃制成，桌子、椅子由木材制成。
教师指出：铁、玻璃、木材等我们都把它们叫做物质，物体由物质构成。
让学生比较铁钉和铁锤；大小玻璃杯；课桌和课椅除了形状不同外还有什么区别？利用学生日常生活中已有的“东西有多少”的知识，引导学生认识铁锤比铁钉含的铁多；大的玻璃杯比小的玻璃杯含的玻璃多，课桌比课椅含的木材多，从而概括出物体中含物质有多少之分，我们把物体中含有物质的多少叫做质量，用符号m表示。铁钉和铁锤虽然都是由铁制成的，但它们的质量不同。
演示：把橡皮泥捏成长方体、圆柱体等形状让学生观察。
列举把铁压成铁片；水从小杯倒入大杯等。
问：上述例证中物体的形状改变了，它们的质量有没有变？演示；把冰块放到杯子中，让冰块在室温下熔化。
问：冰熔化成水，状态变了，它的质量有没有变？列举：把课本从书店运到学校，把矿石标本从月球带回到地球等。
问：上述物体放置的位置改变了，它们的质量有没有变？
学生回答上述问题，教师给予肯定或否定。
结论：物体的质量不随形状、状态和位置而改变。
三、质量的单位
教师：同学们在小学数学中学到的吨、千克、克等都是质量的单位，除了上述质量单位外，常用的质量单位还有毫克，现在国际上通用的质量单位是千克。
说明质量单位符号：吨（t）、千克（Kg）、克（g）、 毫克（mg）。
出示1千克砝码让学生观察，告诉学生1立方分米纯水的质量大约是1千克。它们等于国际千克原器的质量。
学生阅读课本第30页图2—12，了解国际千克原器及千克单位是怎样规定的。
教师介绍吨、千克、克、毫克这些单位在什么情况下常用。例如：火车的装载量，粮食、钢铁、煤的产量等常用吨；人们平常生活中买米、卖菜等等常用千克，药房和实验室常用克或毫克作质量单位。
让学生阅读课本第30页开头图表了解一些物体的质量。
介绍质量单位的换算关系：
1t＝1000kg＝103kg 1kg＝1000g＝103g 1g＝1000mg＝103mg
练习，根据课本P103图表中数据，说一说地球质量约多少t？
1kg＝10－3t
地球质量＝6。O×1024kg＝6。O×1024×10－3t＝6。0×1021t
四、物体质量的.测量
教师：人们到商店买粮、买菜、买水果等都要用秤称货物的质量，在学校实验室和工厂化验室里人们也常常要用秤称物体的质量。商店里常用到的秤如课本第30页图2—13所示，有案秤、台秤、电子秤等，实验室里常用的是天平，有托盘天平和学生（课本第30页图2—14）天平，在初中物理中我们将学习托盘天平的使用方法。
出示托盘天平及托盘天平的构造原理挂图。
教师介绍天平主要部分的名称和作用：秤盘（左盘放被称物体，右盘放砝码）、横梁、平衡螺母（用来调横梁平衡）、指针、分度盘（指针指在分度盘中线处时，或指针在中线附近小幅摆动，两边偏离中线的幅度相等时，天平平衡）、标尺、游码（能在标尺上移动，称量结果等于砝码质量加上游码所指示的质量数）、天平底座。
演示：用托盘天平称小铁块的质量。
教师边演示边说明托盘天平的使用方法：
1、把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端零刻线处。
2、调节横梁右端的平衡螺母，使指针在分度盘的中线处。调整时，如果发现指针指在分度盘中线的左边，则平衡螺母应向右旋动；如果发现指针指在分度盘中线的右边，则平衡螺母应向左边旋动。
教师指出：天平调节横梁平衡后，不要改变天平的位置，更不要调换两个秤盘的位置，否则，要重新调节横梁的平衡。
3、把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。
教师指出：向右盘里加砝码时，应先估计左盘中物体质量的大小。然后由大到小地加减砝码，若加最小的砝码时，指针指向分度盘右边，而减最小砝码时，指针指向分度盘左边，则不必加砝码了而应移动游码，直至横梁平衡。
4、读出右盘中硅码的总质量加上游码在标尺上所对的刻度值，这就等于被测物体的质量。
学生阅读课本第31页的内容。说一说托盘天平的使用方法。
练习：说一说图中标尺的刻度，每一大格表示多少克？每一小格表示多少克？游码所对的刻度值是多少克？
教师提示：游码的读数，是以游码左边所对的刻度值为准。
学生回答：图中标尺每一大格表示1g，每一小刻表示 g，游码所对的刻度是 个大格、 个小格、是 g。
教师：天平是比较精密的仪器，使用时要明确使用注意事项，才能保护天平不致于损坏。
教师说明：天平的秤量一般都写在天平的铭牌上，使用天平时首先要看它的铭牌，弄清它的秤量，弄清仪器的性能和规格，按照要求正确地使用，是使用任何仪器都必须遵守的，要注意养成这样的习惯。
学生实验：完成课文第32页的“做一做”
五、课堂小结
1、物体中所含的物质多少叫做质量。
2、质量的单位是千克（kg）还有吨（t）、克（g）、毫克（mg）。
3、天平是测量质量的仪器，天平测物体质量前应调横梁平衡，被测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，被测物体的质量等于天平有盘中硅码的总质量及游码的读数，使用天平要明确注意事项，遵守操作规则。
六、布置作业
课文第32页作业第12题。
质量的教案8
（一）前提测评
1.什么叫质量?物理实验中称物体质量常用的工具是什么?
2.托盘天平测量物体质量前要进行哪些调节?怎么调节?
答：⑴把天平放在水平台上,把游码放在标尺左端的零刻线处。
⑵调天平横梁平衡,根据指针在分度盘上的位置调节横梁右端的平衡螺母,直到指针指在中线处或指针在中线处左右摆动的刻度相等为止。
3.用天平测物体质量时,被测物体放在哪一盘上?砝码放在哪一盘上?
4.一般按什么顺序加减砝码?在什么情况下移动游码?
答：⑴估计被测物体的质量后,接从大到小的顺序加减砝码。
⑵增加一个最小的砝码时,指针偏向分度盘中线右边,而减少一个最小的砝码时,指针偏向分度盘中线左边,此时不加砝码而移动游码使天平平衡。
5.怎样读出被测物体的.质量?
答：被测物体的质量等于右盘中砝码的总质量再加上游码指示的质量数。
7.怎样确定天平的最大称量值?
答：⑴根据天平底座上的铭牌的标称确定。
⑵根据天平配套的砝码的总质量数及标尺示数估计。
8．使用天平时要注意哪几个问题?
（二）以学定教
实验活动：测量一枚大头针的质量
导入：对话：
生1：只要把一枚大头针放到天平上称就行了。
生2：应该在托盘上多放一些大头针来称。
生3：应先测一空杯质量，再将一枚大头针放入空杯中测出总质量，两次测量结果相减即得大头针质量。
教师指导：
1、阅读实验要求。
2、讨论：上述三个同学哪个方法正确？为什么？
3、了解实验的目的、器材。
4、设计实验步骤。
5、设计实验记录表格。
序号数量总质量单个质量
6、学生进行实验操作，师检查、指导
要求：以小组为单位，讨论后动手实验，也可以边做边商量，看哪组实验做得又快又好。做完实验后思考，针对上面实验设计提出有关问题，其他组对提出的问题进行抢答，若某组抢答不完善，其他组可继续抢答，抢答完毕继续自由提问，再抢答，直至完毕。
组长评价：①如果都动手实验，可获1颗红五角星；②如果实验有一半以上的同学成功，再加获1颗红五角星；③提出问题或抢答成功的组，按评价小组的评价再加获红五星。7、引导学生归纳、总结：让学生体验到测量微小物体的质量可以采用测多算少的方法（累积法），此结论应由学生直接去体验。
8、各组交流实验数据。如果偏差较大，要分析原因。
9、讨论：怎样测量一个微小物体的质量？以前哪些实验用过同样的方法？还有哪些物体的质量也要用这种方法
质量的教案9
教学目的：
1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因，化学—质量守衡定律。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：
实验探讨法。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程
问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下
学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：
（1）白磷燃烧前、后质量的测定。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定
称量记录：
反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是xx克。反应后的总质量是xx克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法
问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？
学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律，化学教案《化学——质量守衡定律》。即参加化学反应的各物质的'质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律
讲授新课
板书：
一、质量守恒定律
1、定义：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
问题讨论：
（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？
（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？
联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。
学生做课堂练习一P70页1大题
体会质量守恒定律的涵义
初步理解定律中关键字的涵义后，小结：
板书：
2、几点说明：
（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。
（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。
问题讨论：为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和
分析、氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因后。指导学生看书70页，引导学生分析质量守恒的原因。
在观察图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。
板书：
二、化学反应前、后质量守恒的原因是：
化学反应前、后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）
课堂练习2
1、在反应A+B==C+D中，已知A、B两种物质各9.8克，A、B充分反应后生成16.1克C，0.2克D，B完全反应，则A、B反应时质量比为________。若已知C的式量为M，则B的式量为________。
2、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为( )
A、(m+n)克
B、(m+n+a)克
C、(m+n-a)克
D、(m+n)/a克
3、在反应2A+B==C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是( )
A、10克
B、5克
C、2.5克
D、以上都不正确
小结：矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。
质量的教案10
（一）教学目的
1、 掌握密度的概念。
2、 知道密度的公式并能用公式进行计算。
3、 知道密度单位的写法、读法及换算。
（二）教具
演示实验用具：1分米3的木块1个，小黑板1块（画有课本上的实验表格），体积相同的长方铁块、铝块、木块（4厘米×3厘米×1厘米）各1个，体积相同的长方铁块、松木块（4厘米×3厘米×2厘米）各1个，托盘天平（最大秤量值200克）和砝码1套，刻度尺1只。
学生实验用具：每2人1个1厘米3的木块。
（三）教学过程
一、复习小学学过的体积单位
提问：小学数学在表示物体体积时常用哪些单位？
学生答：米3、分米3、厘米3。
教师出示1分米3的实物并让每位学生观察课桌上1厘米3的实物。指出1分米3=1升，1厘米3=1毫升。
提问：谁能记得体积单位之间的换算关系？
板书：体积的单位：米3、分米3（升）、厘米3（毫升），1米3=103分米3=106厘米3
教师出示上节课所用的体积相同的长方铁块、铝块、木块，告诉学生它们的体积都是12厘米3。提问：这三个物体哪个质量最大？哪个质量最小？
学生回答，教师归纳：由此可见，不同的物体体积相同时，质量不相等。这是什么原因？
教师接着出示体积分别为12厘米3和24厘米3的铁。提问：由生活经验知道哪个质量大？
学生答：体积较大的铁块质量大。
讲述并引入课题：同一种物质组成的物体，体积增大，它的质量也增大；它的质量跟体积又有什么关系呢？学了“密度”后我们就能知道这些问题。
（板书：第三节 密度）
二、密度的概念
1、 演示实验：研究同一种物质的物体，它的质量与体积的关系
（1）用天平称小铁块的质量，将右盘所用每个砝码的质量及游码的位置告诉学生，请学生算出小铁块的质量，填入小黑板的表格内。
（2）用最小刻度为毫米的尺量出该铁块的长、宽、厚分别为4、00厘米、3、00厘米和1、00厘米，请学生算出它的体积，填入表格中。
（3）用天平称大铁块的质量。重复步骤（1）。
（4）测大铁块的体积，与步骤（2）相同。
2、 师生分析实验表格，引出密度的概念
引导学生看表格，得到下面的结论。
（1）铁块的体积增大2倍，它的质量也增大2倍，可见铁块的质量跟它的体积成正比；铁块1与铁块2的质量跟体积的比值是一定的。
（2）同理可得：松木块的质量跟它的体积也成正比；松木块质量跟体积的比值也是一定的。
（3）松木块质量跟体积的值与铁块质量跟体积的比值不同。
讲解：质量跟体积的比值就是单位体积的质量：同种物质单位体积的质量相同，不同物质单位体积的质量一般不同，由此可知，单位体积的质量反映了物质的一种特性，物理学中用密度表示物质的这种特性。
（板书：1、定义：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。）
教师指出：理解密度的概念时，要注意：（1）单位体积就是有一定大小的体积，如国际单位制中的“1米3、1分米3、1厘米3等。（2）密度反映了物质的一种特性，每种物质都有一定的密度，如将铁块锉成铁屑，铁的密度都不变。
提问：课本练习2。
三、密度的公式
提问：知道物体的质量和总体积，如何求出这种物质的密度？
学生答：由密度定义知道，算出这种物质单位体积的质量，就是它的密度。即密度等于质量跟体积的比值。
讲解：ρ表示密度；m表示质量：V表示体积。
（板书：2、 公式：密度=质量／体积 ρ=mV）
教师指出：要注意：
（1）ρ的写法、读法。
（2）密度只与物质种类有关，与物体的质量、体积无关。
提问：课本练习3。
引导学生看课本［例题］，讲解：解题思路与格式。
四、密度的单位
（1）单位的组成
提问：由例题看出：密度的单位由哪些单位组成？
答：由质量单位和体积单位组成。
讲解：如质量单位用千克，体积单位必须用米3，密度单位就是千克／米3，读做千克每立方米；如质量单位用克，体积单位必须用厘米3，密度单位就是克／厘米3。
提问：（1）克／厘米3读作什么？（2）克／厘米3与千克／米3之间有什么关系？
（板书：3、单位：千克／米3，克／厘米3。1千克／米3=1×103克/ 106厘米3=10—3克／厘米3，1克/厘米3=1×10—3千克/10—6米3=103千克/米3）
提问：课本例题中铁的密度是多少克／厘米3？
指出：同一种物质的密度用不同的单位，数字不一样，可见，写物质密度时一定要写出具体的单位。
请二位学生上黑板完成课本练习1，其余人在笔记本上完成。
四、复习小结，巩固新课
（四）说明
设计思想
本节课刚开始让学生复习小学学过的体积单位及换算，认识1厘米3和1分米3物体的大小，有利于分化密度的计算及密度的单位教学中的难点。
本节的教学重点是密度的概念。为了调动学生学习密度的兴趣，要做好实验研究“同一物质的质量跟体积有什么关系？它的质量跟体积的比值有什么规律？”该实验在知识顺序上承接了前面学过的质量和天平的使用，为后面学习密度的概念、公式和应用打下了基础。该实验最好让学生自己做，条件不具备的学生可由教师演示、学生读实验数据的方法完成该实验。
教法建议
一、密度的概念
1、实验：研究同种物质质量与体积的关系
本节教学内容较多，如让学生完成该实验，教师可直接告诉学生铁块1与铁块2、松木块1与松木块2的体积，学生只要用天平测出这些物体的质量，就可以较快地完成实验。
如本实验所用小铁块的体积与上节课小铁块的体积相同，可以直接将上节课测出的小铁块质量的数据填入本实验的表格中。
2、密度概念要注意的`问题
给出密度概念后，要让学生注意下面的二个问题：
（1）单位体积的意义。
（2）每种物质的密度是一定的，跟所取的质量大小、体积大小没有关系，密度是物质的一种特性。
二、密度的公式
得到密度的公式后，要引导学生注意下面三点：
（1）密度符号ρ的写法和读法，指出ρ和英词字母P写法不同。
（2）由于同一种物质质量跟体积成正比，体积增大几倍，质量也增大几倍，它们的比值不变，所以，密度大小只与物质的种类有关，与质量、体积的大小无关。
对基础好的学生可让其推导得到：
①体积相同的不同物质，质量大的密度也大。
②质量相等的不同物质，体积大的密度较小。
三、密度的计算
密度单位是个组合单位，教学中要讲清以计算密度引出单位的过程；突出复合单位的意义；可通过复习速度单位的读法，让学生学会密度单位的读法、写法；通过板书使学生明确“克／厘米3”与“千克/米3”之间的关系，知道克／厘米3是较大的单位，从而懂得同一种物质的密度用不同的单位时数值不同。
质量的教案11
教学目标
知识目标：
1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、猜想与假设
生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1．制定计划。
师：把学生分成三组：
一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律
生：三个组的小结情况：
一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。
生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的'质量之和呢？
五、解释与讨论
师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。
生—生：（讨论、归纳）
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。
生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？
六、反思与评价
生—生：（学生继续分组进行实验）
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2：镁条燃烧前后的质量变化。
师—生：（讨论）
1．上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2．对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
师：（归纳、总结）
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移：供给一组题目进行反馈。
应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
课题二 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
质量的教案12
教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的`辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
质量的教案13
教学目标
知识与技能
认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观
通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
教学重难点
重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点
理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学工具
投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程
一、新课导入
师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)
二、新课教学
师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?
生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?
(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)
师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)
师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?
生：盐份多，浓度大。
师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】
在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?
生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。 师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?
[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。
【探究实验】鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
[小结]溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同)
师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。
生：溶质的质量分数=×l00%。
师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
讨论：已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?
(1)在20 ℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。
(2)在20 ℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。
我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。
那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100 g+36.0 g)×100%=26.47%。
(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。
师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的'溶质的质量分数是多少?
(板书讲解解答过程)
解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。
所得溶液的质量为：400 g+100 g=500 g
溶质的质量分数=×100%=80%。
答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。
[教师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。
师：下面同学们再做这样一个练习：<
在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。
(学生进行设计并交换完成)
课后小结
师(在教室巡回指导后)：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌互相的批改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识?
(生思考、回忆)
师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。[ 内 容 结 束 ]
质量的教案14
课题
质量守恒定律
教材分析
一、教学目的要求
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二、本课题分析
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如蜡烛燃烧前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定、白磷燃烧前后质量的测定以及铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
质量守恒定律结合学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，以及一些化学反应和它们的文字表达式，都是学习化学方程式的基础。
学情分析
由于从初一时的学习习惯是接受式，而且很多学生在英语科等失去兴趣后，对继续学习的受阻，学生的基础不扎实，实验操作技能能力较低，有重重的慵懒感，由于每次考试排名影响，使很多学生没有了自信，所以难形成解决问题的持续思路。这节课包含实验探究与数据分析，学生因为数学功底的影响，只求得到质量守恒定律的概念，在应用计算方面产生很大障碍。所以，我从有趣的引入开始，先用前两个实验得到质量守恒定律的概念，后再用学生熟悉的实验现象来补充说明学生的疑点。由于，每个班的学生的人数太多，超过60个，实验条件不允许，加上时间有限，我两个让学生课前做过一次，后在课堂上演示。后两个实验用录像播放，以让全体同学看清楚，便于分析，对于计算，我从最简单的`数据开始。
教学目标
教学目标
知识与技能
1、理解质量守恒定律的含义。
2、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。
过程与方法
1、通过学生动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的求实的科学态度。
3、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
教学重点和难点
重点：质量守恒定律的含义。
难点：质量好守恒定律含义的理解和应用。
质量的教案15
(一)教学目的
1．知道质量的初步概念及其单位。
2．知道物体的质量不随形状、状态和位置而改变。
3．知道托盘天平和物理天平的构造及其使用方法。
(二）教具
教师演示用具：铁锤1把，大铁钉1个，盛有1分米3的纯水的烧杯1只，牙膏皮1块，装有冰块的带盖玻璃杯1只，托盘天平1台、物理天平1台，砝码1盒。
学生实验器材：托盘天平和砝码或物理天平和砝码。
(三)教学过程
一、引入课题
在课本第一、二章中，我们学习了力学中长度的测量、简单的运动的初步知识，从第七章质量和密度至第十四章功，研究的都是物理学中力学的内容。今天就学习质量这个物理量。
（板书：一、质量）
二、讲新课
1．质量
(1)通过对实物的观察，引入质量的概念。
请学生观察讲台、课桌。提问：①它们是由什么东西组成的？②讲台和课桌哪个的木材多？
教师出示铁锤和铁钉让学生观察，使学生知道铁锤和铁钉都是由铁组成，但铁锤含有的铁比铁钉含的铁多。
讲解：讲台、课桌、铁锤、铁钉物理学中称为物体，组成这些物体的木材、铁叫“物质”。由上面的观察看出：讲台、课桌含有木材的多少不同；铁锤、铁钉含铁的`多少也不同。物理学中用“质量”表示物体所含物质的多少。
（板书：1．概念物体中含有物质的多少叫质量）
(2)让学生通过观察，知道物体的质量不随形状、状态和位置而改变。
出示：①一个牙膏皮。提问：(a)将它卷起来，形状变了，它的质量变不变？(b)将它从南京带到北京，位置变了，它的质量变不变？②装有冰块的带盖玻璃杯。提问：容器内的冰全部熔化成水，状态变了，它的质量变不变？
学生回答后教师小结：只要物体中含有物质的多少不变，它的质量就不变，可见物体的质量不随物体的形状、位置、状态而改变。
（板书：物体的质量不随它的形状、状态和位置而改变）
2．质量的单位
(1)复习小学学过的重量的单位
提问：小学数学在表示物体重量时，常用哪些单位？
学生回答，教师讲解：千克是国际上通用的质量单位，为了方便，还有比千克大的单位吨，比千克小的单位克、毫克。
板书：2．单位：吨，千克、克、毫克）
出示：1分米3的纯水。介绍它的质量是1千克。请学生看课本图7—l“国际千克原器”。
(2)学生练习一些质量单位的换算
提问：质量的单位由大到小怎样换算？
（板书：1吨=103千克、1千克=103克、1克=103毫克）
请学生观察课本表格“一些物体的质量”。读出“大头针的质量、苹果的质量、鲸的质量”。
教师示范，学生完成课本本节后的练习(1)、(2)。
教师板书：大头针的质量=8.0×10-5千克=8.0×10-5×103克=8.0×10-2克=80毫克。
请四位学生上黑板每人完成该练习的一个问题。
3．质量的测量——天平
(1)介绍常用测质量的器具
讲解：日常生活中买粮、买菜，称出的都是货物的质量。请学生看课本图7—2“常见的测质量的器具”。
提问：谁能说出每种工具的主要优点？
台秤、案秤使用方便；杆秤携带方便；电子秤能自动显示质量的价格。
教师出示：托盘天平和物理天平，介绍学校实验室与工厂化验室常用天平称质量。
(2)托盘天平的构造及使用方法
讲解：由于托盘天平使用较简便，先学习托盘天平的用法。
(a)托盘天平的构造
让学生将课桌上的托盘天平与课本图7—3对照，认识托盘天平主要部件的名称。
请一位学生上讲台利用托盘天平的实物说明托盘天平各主要部件的名称。
（板书：托盘天平的构造：底座、横梁、托盘、平衡螺母、指针、分度盘、游码、标尺）
(b)天平标尺的零刻线、最大秤量值、最小刻度值
讲解：使用有刻度的工具，要先观察①零刻线在哪里？②量程多大？③最小刻度值多大？
让学生观察课桌上的托盘天平，然后汇报上述三个问题的结果。
学生汇报，教师指出：由于标尺上零刻线在左边，游码放在标尺的零刻线处时，是游码的左边与“0”对齐，因此游码读数时以左边的线为准；天平的量程即最大秤量值就是这台天平配套砝码盒内砝码的总数加游码最大的读数所表示的质量；最小刻度值就是标尺上每小格表示的质量数。
(C)托盘天平的调节
讲解：托盘天平是较精密的称质量工具，使用前要先调节，先把游码放在零刻线处，再调节横梁平衡。
（板书：托盘天平的调节）
教师边讲边示范，教师调一步，学生跟着调一步。
教师指出：①由常见跷跷板的道理知道，指针偏左，右边平衡螺母向右调；指针偏右，右边平衡螺母向左调；②在调节横梁平衡时，如指针在分度盘中央左右摆动的格数相等，横梁也平衡；③天平调好后，左右天平盘不能互换。
(d)天平的使用
让全班阅读课本天平的使用方法部分。
提问：如何用调好的托盘天平或物理天平称一个铁块的质量？
（板书：天平的使用）
师生讨论后归纳：用调好的天平称物体质量的方法：①铁块放左盘，砝码放右盘；②向天平盘加砝码要由大到小逐步替换；③铁块质量等于砝码和游码的质量数相加；④测量结束后，砝码放回砝码盒，游码移回零刻线。
(3)介绍物理天平
(a)物理天平的构造
讲解：实验室也常用物理天平称质量。引导学生看课本图7—4，对照讲台上物理天平的实物，说出物理天平各主要部件的名称。
（板书：物理天平的构造）
(b)物理天平的调节
教师边讲边演示：物理天平使用前要先调节底板上的底脚螺钉，让重垂线的小锤尖端跟底板上小锥体的尖端正对，使底板水平；然后再调节横梁上平衡螺母，使横梁平衡。
(C)物理天平的使用
讲解：观察物理天平的零刻线，最大秤量值，最小刻度值及用调好的物理天平称质量方法与托盘天平相同。
(4)天平的使用注意事项
引导学生看课本天平使用要注意的事项。
三、布置作业
课本“学到了什么”1．(1)、(2)。
注：文中涉及课本为人教版初中物理第一册
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