质量守恒定律教案

时间：2024-09-15 09:02:16 教案我要投稿

质量守恒定律教案

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。我们应该怎么写教案呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

质量守恒定律教案

质量守恒定律教案1

　　一、教材分析：

　　1、教材内容:

　　《质量守恒定律》是人教版九年义务教育课程标准实验教科书9年级上册第五章课题1的内容。

　　2、教材的地位和作用

　　本节是从化学变化中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学习化学方程式书写和根据化学方程式计算的重要基础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学习化学起到关键作用。

　　3、教学目的:

　　（1）通过让学生提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定、交流合作、得出结论的科学探究方法，使学生理解质量守恒定律以及在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的原因。

　　（2）通过直观教学手段，激发学生学习化学的兴趣，从而培养学生的空间思维和抽象思维。通过指导学生观察，培养学生的定量研究和分析推理能力。

　　4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用

　　5、课时安排：2课时

　　6、实验准备:（实验通知单）主要有托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。白磷、CuSO4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。

　　二、教法与学法：

　　1、教育对象是初三5、6班学生，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。但本堂课的实验是学生接触的第一个定量化学实验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用电脑动画模拟化学变化中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子的运动，从而帮助学生把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受。同时，通过让学生划读、熟读课文相关内容，增强理解和记忆。

　　2、难点突破

　　本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示实验方案，学生是很容易理解。但为什么质量会守恒呢？由于这个问题需要用微观粒子运动的理论去解释，比较抽象，学生理解就会有困难。因此，借助课件，主要作用就是把在化学变化中，原来的分子被分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质这一运动过程用动画模拟出来。

　　例如，（电脑展示）电解水：

　　水在通电的条件下，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的是？（学生回答：氧气）负极产生的是？（学生回答：氢气）

　　水通电氢气+氧气

　　我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示方法我们媒体显示出来。

　　氧原子氢原子水分子氧分子氢分子

　　我们在水中通电：

　　通电→→→+

　　2个水分子2个氧原子4个氢原子1个氧分子2个氢分子

　　说明：

　　1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子

　　2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1个氢分子。

　　3、氧分子在正极聚集成氧气，氢分子在负极聚集成氢气。

　　启发学生思考，在整个化学变化中，原子的种类有没有发生变化？因为用了固定的颜色和大小来表示同种原子，所以学生容易发现反应前后只有H、O原子，原子的种类没有改变。

　　再问：“在化学变化中，你们有没有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出来呢？”学生会回答：“没有。”于是，学生就可以十分直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有变化，质量守恒。同时加大点难度，让学生根据媒体的显示，写出符号表达式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑。

　　三、教学过程

　　1、复习化学变化与物理变化的区别，引导学生思考，化学变化是生成了新物质，物质的种类改变了，那么物质的质量有没有变化呢？

　　2、通过课本两个演示实验方案：白磷燃烧及铁和硫酸铜的反应，注意称量记录反应前的总质量是多少克，反应后的总质量是多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有改变，引出质量守恒定律。

　　3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学变化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新组合成氢分子和氧分子。使学生看到，整个过程中原子没有增加，也没有减少，原子的种类也没有改变。因此，原子的`质量也没有变化，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。

　　4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的实验，通过观察天平指针的变化引出前后总质量不同，从而引导学生探究不守恒的原因。

　　前一反应生成的CO2扩散到空气中去了，质量减少，后一反应增加了氧气的量，质量当然增加。不过要用规范的语言描述：镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量大。

　　这种解释实际生活中现象要注意强调答题的格式，先说化学反应变化，再联系质量守恒定律，如果有气体，要加（减）气体，最后得出结论。同时仍然是符合质量守恒定律的。

　　5、课堂练习

　　精选2道习题练习，讲评。完成书上P964题

　　6、小结：化学变化中，物质的质虽然发生了变化，但量却没有改变。

　　7、作业：P951题和2题（做在书上）3题（做在作业本上）

质量守恒定律教案2

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

　　（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

　　2、过程与方法

　　（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

　　（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

　　3、情感态度与价值观

　　培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

　　二、教学重点

　　对质量守恒定律含义的理解

　　三、教学难点

　　从微观角度认识质量守恒定律

　　四、教学用具

　　实验仪器、化学反应模板、教科书

　　五、教学流程

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

　　（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

　　2、过程与方法

　　（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

　　（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

　　3、情感态度与价值观

　　培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

　　二、教学重点

　　对质量守恒定律含义的理解

　　三、教学难点

　　从微观角度认识质量守恒定律

　　四、教学用具

　　实验仪器、化学反应模板、教科书

　　五、教学流程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　一、创设情境，导入新课

　　1、先称取反应前的物质质量，为XXg，记录在书本表格上（投影）。

　　2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。

　　3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。

　　4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。

　　5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。

　　6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（配合黑板板书），由此可知

　　记录数据。

　　观察反应。

　　产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。

　　记录现象，并在此读数。

　　反应物总质量=生成物总质量

　　引导、过渡红磷燃烧的装置；

　　先清楚燃烧注意的.事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。

　　逐步引导学生自主完成课堂笔记。

　　懂得归纳。

　　硫酸铜与铁

　　1、实验

　　2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。

　　3、再次称量发现质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。

　　4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）

　　观察现象，并记录现象以及天平读书。

　　培养学生实验探究精神。

　　加强学生对现象的描述能力。

　　先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。

　　对比明显，学生思路更清晰。

　　1、碳酸钠与盐酸。

　　2、观察现象。

　　3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。

　　4、仍然符合质量守恒定律吗？

　　1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）

　　2、现象，质量。

　　3、是不是不符合质量守恒定律。

　　都有锥形瓶，密封

　　产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。

　　发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。

　　使学生想到前两个装置的共性

　　引导学生发现此实验也遵循质量守恒定律。

　　再次巩固质量守恒定律。

　　1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。

　　2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。

　　分子的分裂和原子的重新组合。

　　不变。

　　培养积极思维能力。

　　板书设计：

　　质量守恒定律

　　1、化学变化

　　反应物总质量=生成物总质量

　　2、微观本质：原子数目原子种类原子质量→不变→物质质量不变

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