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初中化学教案大全【15篇】
作为一名专为他人授业解惑的人民教师，常常要写一份优秀的教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编整理的初中化学教案，欢迎阅读与收藏。
初中化学教案1
教学目标
知识与技能：
(1)使学生掌握糖类的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
(2)能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
过程与方法：
运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
情感态度与价值观：
通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。
通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。
教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。
教学过程
【第一课时】
[新课导入]“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。(印度诗人：泰戈尔)诗人为何对“绿叶”情有独钟?
绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
[提问]你今天吃糖了吗?(学生举例日常生活中的糖类物质)
[常识介绍]含糖食物与含糖量。
[设问]什么是糖?
[教材阅读]学生阅读教材P79“资料卡片”。
[板书]
1、糖的概念：
糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：
单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简单的糖
分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖
多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖
[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。(学生归纳小结)
[板书]一、葡萄糖与果糖
(一)葡萄糖的结构与性质
1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
2、结构:
[置疑]实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
[学生推算]葡萄糖的分子式
[板书]葡萄糖分子式为：C6H12O6
[设问]葡萄糖具有什么结构呢?含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢?
[回答]可能含-CHO、-COOH、-OH等。
[设问]如何鉴别葡萄糖的官能团呢?
[小组探究学习]
探究内容:葡萄糖的结构特点及性质
已知的实验数据:(1)1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯;(2)1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原成直链己六醇。
学生实验探究与思考：1以小组的形式进行讨论
2设计实验方案
3动手实施方案
4设计表格记录并记录现象
5分析实验结果
6做出推论
(学生实验过程中进行表现性评价，自评、互评结合)
[小组交流结论]葡萄糖具有什么结构?具有什么性质?
[教师点评]
[板书]2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
3、化学性质：(具有醇与醛的共同性质)
(1)与乙酸发生酯化反应生成酯
(2)能发生银镜反应
(3)能与新制氢氧化铜反应
(4)体内氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)
[提问]人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么?
[知识介绍]葡萄糖在人体内如何储存和被氧化：j储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。k氧化：1g的'葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。
[介绍]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液检验的原理：葡萄糖遇试纸中的氢氧化铜发生反应，生成红色的氧化亚铜(展示糖尿病人尿液检验的试纸);2、保温瓶内胆的制备原理：葡萄糖与银氨溶液反应生成银单质。
[小结]葡萄糖是醛糖，具有还原性。
[知识介绍]果糖的存在与应用。
[学生阅读归纳]果糖的结构、果糖与葡萄糖的相互关系、果糖的物理性质。
[板书](二)果糖的结构与性质
1、物理性质：无色晶体，易溶于水，有甜味(最甜)
2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH
[设问]如何检验果糖是否有还原性(设计简单的化学实验验证)
[学生实验探究]果糖的化学性质
[学生交流]果糖没有还原性，因为它没有醛基，不能发生银镜反应和与新制氢氧化铜反应。
[板书]二、蔗糖与麦芽糖
[讲述]蔗糖是自然界分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，甜菜和甘蔗中含量最丰富。麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉在体内消化过程中的一个中间产物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖与麦芽糖的分子式均为：C12H22O11，二者为同分异构体。
[阅读]学生阅读课本P82总结蔗糖与麦芽糖的物理性质。
[总结](在学生的回答基础上)进行总结。
[板书]1、物理性质
蔗糖：无色晶体，溶于水，有甜味
麦芽糖:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)
[设问]蔗糖与麦芽糖具有怎样的化学性质?
[学生分组实验]设计蔗糖与麦芽糖性质的对比实验，记录实验现象，得出结论、进行解释、写出化学方程式。
[板书]2、化学性质
蔗糖：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)
麦芽糖:(1)有还原性:能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.
(2)水解反应:产物为葡萄糖一种.
C12H22O11+H2O2C6H12O6
(麦芽糖)(葡萄糖)
[小结]学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的结构式、物理性质、化学性质的异同。
[课外作业]
1、走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测?
2、查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。
[课堂练习]
1.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是()
A.蔗糖本身具有还原性B.蔗糖被还原
C.实验过程中蔗糖发生水解D.在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解
2.蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是
A.1：3B.3：1C.1：2D.1：1
3.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4;
③将混合液煮沸几分钟，冷却;④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。
A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够
C.煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
上述实验的正确操作是。
4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互为同分异构体)。棉子糖的分子式是，如果使1mol的棉子糖完全水解时，则生成和、各1mol。
[参考答案]1、D2.B3.C，在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。
初中化学教案2
一、教学目标
①认识燃烧的条件、灭火的原理和方法；
②会运用相关的知识解释和解决日常生活中的相关问题。
二、教学重点、难点
重点：燃烧的条件和灭火的原理。
难点：对燃烧条件及灭火原理的实验探究。
疑点：着火点是否可以改变。
三、学法分析
九年级学生对生活中的燃烧现象比较熟悉，在前面的化学学习中也已经了解部分物质的燃烧情况，对燃烧的条件已有一定的感性认识。但对燃烧所需的条件并不完全了解，有强烈的好奇心想知道更多关于燃烧的知识。因此，在本节的教学中，力求指导学生掌握以下两种方法学习。
1、实验探究法：通过实验探究燃烧和灭火的条件，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。
2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
四、学情分析
解决问题的途径和方式往往因地、因校、因师生条件不同而异。我县学生有较高的`综合素质。实验的动手能力强，讨论的思维活跃。由316高效教学模式的引入，可知，同学们非常适应和喜欢教师通过引导探究法传授新知识。
我县学生对课外知识有浓厚兴趣，我将教材的内容略为拓展，增加了火灾自救常识。使教学内容和社会生活相互渗透，真正做到化学与生活实际紧密联系。并且我县对于各学校还经常组织学生进行火灾逃生的演习，不仅使学生掌握一门逃生的技能，而且加深了大家的防火意识。
五、教学过程
根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学过程：
（一）创设情境引入新课
通过赤壁之战引入本节课的内容。提出问题，让学生猜想如何能使火燃烧的更旺盛。
（二）自由探究，进行猜想
引导学生根据生活经验和所学知识对燃烧所需要的条件进行合理猜想。（设计目的：从燃烧现象探究燃烧需要什么条件，使新知识建立在对生活的直观感受上，激发学生学习兴趣，产生求知欲，对提出的问题作出合理的猜想。）
（三）实验验证，得出结论
实验一、1、燃烧条件的探究
分组实验，由学生合作完成实验，通过分析三个实验从而得出结论。燃烧的定义以及燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可。
物质燃烧必须同时具备如下条件：
（1）物质本身必须是可燃物；
（2）可燃物必须与氧气（空气）接触；
（3）可燃物温度必须要达到其燃烧所需要的最低温度（即着火点）。
易错点分析：由教师点拨易错点是物质固有的属性，不同物质着火点不同。
反馈练习：通过以上学习，巩固重、难点，加强对燃烧条件及着火点知识的练习，达到学以致用的目的。
2、灭火原理的探究
学生通过对燃烧条件的探究，学习热情高涨，继续探究的欲望十分强烈。我又提出生活中燃烧的负面影响例子，如何更好的利用火造福人类，减少由于火而带来的悲剧和损失呢？设置场景：将若干根蜡烛点燃，旁边事先准备好一些器材（小剪刀、盛水的水槽、课本、抹布等）。我们暂且用这几根燃着的蜡烛代表无情地火灾现场，请同学们开动脑筋，用尽可能多的方法将这些蜡烛熄灭。
我将这一环节取名“小小消防员”。因为“熄灭蜡烛”在生活中非常熟悉了，激发学习兴致，发表自己的观点并上台演示。进一步归纳出灭火只需任意破坏燃烧三个条件中的一个。
根据实验探究得出灭火的原理（三者任满足其一），并与燃烧的条件进行对比，加深印象：A、清除可燃物B、隔绝氧气（或空气）C、使温度降到着火点以下
反馈联系：通过以上学习进行反馈练习--灭火原理，加强对课堂知识的巩固。
（四）联系实际，深化理解
新课标提倡化学学习与生活实际的紧密联系，学生学习化学是要放到现实生活中加以运用的。因此在本环节我安排了火场如何逃生来做共同探讨：通过视频播放火灾逃生的视频，让学生总结火场自救有哪些方法，同时结合一组生动有趣的图片，使学生掌握一些有效的自救常识，体现化学知识与生活紧密相连，激发学生对化学的学习热情。
（五）课堂小结，认识升华
1、燃烧定义；2、燃烧的条件；3、灭火的原理；4、消防安全知识
（六）布置作业，课外延伸
最后，我将本课作业设计为自学和调查实践的形式，意在鼓励学生走出课堂，提高自己的能力，关注生活，关注社会。
1.预习教材有关灭火器原理部分，并自制简易灭火器。
2.应用与延伸根据我校教学楼的特点，设计预防火灾的方案（包括发生火灾时需采取的灭火和自救措施）。
初中化学教案3
重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法讨论式教学法。
教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水蔗糖。
教学过程
第一课时
[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的`质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1 、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[板书]
解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14% 。
[讨论]
1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。
[讨论]
1、原溶液中溶质的质量是多少克？
2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
[小结]
在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]
1、掌握有关溶质的质量分数的计算。
2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
教学方法启发式。
教学用品投影仪、投影片。
教学过程
[提问]
1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？
2、20?时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？
3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。
[设问]
溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
引导学生要件、找出区别和联系？
[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
区别概念
溶解度
溶质的质量分数
条件
一定温度
不定温
状态
饱和
可饱和可不饱和
计算式
单位
克
无
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
[投影]例题2（见课本）
[板书]解例题2
[投影]例题3
指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。
[板书]解例题3
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？
[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：
1 、计算
2 、称量、量取
初中化学教案4
一 、指导思想
新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。
二、教材分析
本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。
三、学生情况分析
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
四、教学目标
【知识与技能】
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
五、教学重点：理解和运用质量守恒定律
教学难点：微观解释质量守恒定律
六、教学方法
讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法
七、教学策略
1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。
2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。
3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。
八、教学准备：
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒体课件：动画
九、教学流程：
总结演示
十、教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
【演示实验】展示一瓶变质的牛奶
提问：这是什么？
解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。
追问：它发生了什么变化？
【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？
【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？
学生观察并回答--牛奶
化学变化
同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。
学生大胆猜想与假设：
1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2：参加反应的各物质的.质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要
2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动
过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程
【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。
【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定
实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：
反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。
称量记录：
反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。
初步学习定量研究问题的方法。
培养学生观察能力和记录实验的方法。
【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索
【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
反应名称 实验现象 反应后
质量和 结论
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分组：把学生分成三组
1：设计方案
2：实验探究
3：汇报结果
结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。
带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。
1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案
2：能积极分工、协作、观察并记录。
3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。
４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力
2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神
4：初步形成科学探究能力
5：培养学生严谨的治学态度
【板书】一、质量守恒定律
1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。
教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。
【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》
阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。
把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。
【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？
思考
【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应
师生交流： 实验记录：
反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。
【板书】2、几点说明：
（1）参加化学反应
（2）总质量（沉淀或气体）
（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。
学
【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
过 【多媒体课件】
电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。
学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。
【板书】二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目和质量均不改变。
（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力
【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用
程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
布置作业：
（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克
（中）在反应
3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。
（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发
课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿
开拓学生视野
板书设计：
第三节 质量守恒定律
一、质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质质量总和
等于反应后生的各物质质量总和
二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目、质量均不变
三、质量守恒定律的应用：
十一、教学反思：
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。
第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。
第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。
初中化学教案5
教学目标 ：
1 、 知识目标 ：
（ 1 ）了解盐的溶解性和化学性质。
（ 2 ）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。
（ 3 ）了解复分解反应发生的条件。
2 、 能力目标 ：
培养学生的实验动手能力和观察分析能力。
3 、 思想目标 ：
通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。
教学重点 ：
盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件
教学方法 ：
讨论法、引导探究法
教学用品 ：
仪器：试管 镊子
药品： Fe Cu CuSO 4 溶液 FeCl 3 溶液 AgNO 3 溶液 BaCl 2 溶液 CaCO 3 固体 NaOH 溶液 盐酸 硫酸
其它：投影仪
学生背景 ：
1 、知识背景 ：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。
2 、能力背景 ：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。
3 、学习动机 ：对生活化学和动手操作较感兴趣。
教学过程 ：
环 节
教 师 活 动
学 生 活 动
提问导入
讨论实验
得出结论
提出问题
通过实验
得出结果
讨论应用
问题：
1 、酸和碱为什麽具有通性呢？
2 、上节课我们学习了哪些盐？
3 、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？
引言：盐的.组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质
二、盐的性质
1、 溶解性
学生先总结，然后投影展示
a、 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b、 盐酸盐中只有 AgCl 不溶于水
c、硫酸盐中只有 BaSO 4 不溶于水
d、 碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外
2 、盐的化学性质
学生实验：找出有盐类参加的反应
① 展示药品（投影展示药品名）
② 小组讨论（找出有盐参加的反应）
③ 请学生演示实验（说明现象写方程式）
④ 得出结论（盐的 3 条性质）
（ 1 ）盐与金属的反应
反应的条件：
金属：金属活动性顺序中排在 前 面的金属能 置换 排在 后 面的金属
盐：必须是 盐溶液
（ 2 ）盐与酸的反应
（ 3 ）盐与碱的反应
盐与盐之间能反应吗？
实验：硝酸银与氯化钡反应
结论：有白色沉淀，能反应
4 、盐与另一种盐的反应
请判断以上反应有哪些类型？
酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生
复分解反应呢？
三、复分解反应发生的条件
生成物中如果有 沉淀 析出 ， 有 气体 放出，或有 水 生成那麽复分解反应就可以发生。
练习P.176 第四题
举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
经过思考回
答建立新旧
知识的联系
找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构
学生小组讨论后上台实验
学生写方程式强化基本技能
回忆“湿法炼铜 ”的情景
建立与酸碱性质的联系
建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系
用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应
投影小结
盐
组合项
化 学 方 程 式
盐的性质
CuSO 4
AgNO 3
FeCl 3
Ba Cl 2
CaCO 3
金属
Fe 、 Cu
Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4
Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2
1 、盐与某些金属反应
酸
HCl 、 H 2 SO 4
AgNO 3 +HCl=AgCl ↓ +HNO 3
BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ +2 HCl
CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑ +H 2 O
2 、盐与酸反应
碱
NaOH
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
3 、盐与碱反应
盐 BaCl 2
CuSO 4 、 AgNO 3
Fe Cl 3 、 CaCO 3
2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl ↓ + Ba(NO 3 ) 2
CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + CuCl 2
4 、盐与另一种盐反应
板书设计
二、盐的性质
1 、溶解性
2 、盐的化学性质
（1） 盐与某些金属反应
条件 ：金属： 前 置换 后 ；盐：盐 溶液
（ 2 ）盐与酸反应
（ 3 ）盐与碱反应
（ 4 ）盐与另一种盐反应
3 、复分解反应的条件
生成物中如果有 沉淀、气体、水 生成，那麽复分解反应就可以发生。
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
初中化学教案6
教学目标
1.通过铁的冶炼知识的讨论，使学生掌握炼铁的反应原理，了解高炉炼铁的简单反应过程；了解化学知识在生产、生活及科技等方面的应用
2.培养学生运用已有的化学知识分析、评价、归纳问题的能力
教学重点和难点
1、一氧化碳还原氧化铁的实验操作。
2、工业炼铁的化学原理。
3、含杂质物质的计算。
教学过程：
引入：同学们你们知道图片上展示的是什么吗？对，是2008年北京奥运会的标志性建筑物——鸟巢。作为北京奥运会的焦点，鸟巢被视为是北京“起飞”的象征。通过图片我们可以看出鸟巢的上面都是钢筋，泰晤士报曾经评价鸟巢是21世纪最强悍的建筑工程，归根到底它是聚集了力与美的“钢铁之城”。大家知道自然界中没有钢铁，只有矿石，今天我们就来研究如何让外表普通的矿石变成美丽的“天鹅”——钢铁。
1、铁的冶炼（板书）
我们以Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比氧化铁和铁组成上的区别，请大胆猜测：如何实现从氧化铁到铁的转变。
阅读：P120
归纳：可在一定条件下，使Fe2O3直接失去氧，转变为铁。可加入某中物质，让其与Fe2O3中氧结合，夺取Fe2O3中的氧，使Fe2O3 转变为铁。
学生观看动画，了解一氧化碳还原氧化铁的实验操作。
通过观看动画，我们以对整个实验有了一定的了解，大家能否完整的描述出实验的现象？
学生讨论，回答。
现象：红色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊（板书）
化学方程式：3CO+Fe2O3==2Fe+3C{板书}
至此大家已经了解用一氧化碳还原氧化铁这个反应,如果让你单独完成这个实验，你能否顺利完成？如果你们没有疑问，那老师有问题要提。
提出问题，学生分组讨论，回答。
让我们用所学的知识来解决下面这个问题。
练习：学生讨论，回答。
工业上炼铁虽然和上述的反应原理相同，但规模、条件、装置有很大的差异。
学生观看视频
以图片形式归纳工业炼铁的设备和反应以及原料的作用。
2、生铁和钢
由于工业生成的转化率达不到百分之一百，所以最后得到的并不是纯净的铁，而是生铁。生铁经过进一步冶炼就可以得到更优的钢。
学生观看视频
通过视频的.介绍并结合书本上的相关内容，请大家完成下表。
学生阅读，回答。
要求学生在回答到应用时举出生活中例子。对图片做适当的讲解。
不管是生铁还是钢都是由矿石冶炼而成的，而矿石本身是混合物，在实际生产中我们往往会遇到这样的问题。
讲解相关计算，并适当的原有基础上适当提高难度。
你的收获：
（1）工业炼铁是在高炉里用一氧化碳与铁矿石中氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应，生成生铁。
化学方程式：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（2）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，钢的性能比生铁更优越。
（3）含杂质物质的计算。
教学效果评价
在“铁的冶炼合金”教学结束后，我让学生们写出了简短的学习小结。学生们普遍认为：这是一种全新的教学方式，在获取知识的同时，首先从心理上消除了畏惧感，没有了上课的压力，网上查找资料更是将他们带入了一种新的学习领域，在这中间老师只是起了引导作用。
为出色完成本组的课题，他们相互交流，相互帮助，平时成绩不好、总觉抬不起头来的同学也参与到活动中来，发表自己所获得的信息，与同学一起制作演示课件，感觉到了自己的学习潜能，体验到了自己的价值；同学们学会了与人合作，锻炼了表达能力；开阔了视野，了解了我们平时所学的书本知识与生产生活实际有着如此密切的联系；了解了科学研究的方法。
初中化学教案7
一、课标要求
1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
二、实验准备
1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷
三、课堂程序
（一）空气是由什么组成的？
1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？
⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？
2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。
学生猜想：
教师演示：
现象：
文字表达式:
学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的`了解。
讨论(第23页及25页)：
识记：空气的成分（计算）
（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？
纯净物：定义举例
混合物：定义举例
（三）空气是一种宝贵的资源。
阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气
氮气
稀有气体
用途
（四）还记得化学学习的特点吗?物质的性质有物理性质和化学性质,
物理性质:
试一试:描述氮气的物理性质。
（五）保护空气。
b阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。
b、观察图2-8，小组讨论：
⑴在你身边发生过哪些污染空气的事？
⑵大气污染造成哪些危害？
⑶为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
四：做一做调查与研究（第28页）
初中化学教案8
【教学目标】
1、知识与技能：
1、了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
2、认识新能源开发的重要性。
2、过程与方法：
1、通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。
2、通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
3、通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度和价值观：
1、通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
2、通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
【内容分析】
新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷（天然气、沼气）、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料；调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
【重点】
了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。
【难点】
燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。
【媒体与器材】
电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条（如铁、铝等），小石头粒
【教学模式】
【教学过程】
教学步骤
学生活动设计
教师活动设计
设计意图
引导探究
探究煤的燃烧形成的酸雨。
从煤的'成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。
引导复习煤的知识引入酸雨的形成。
实验探究
分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论P140的“讨论”。
指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。
探究酸雨的危害。
引导探究
从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。
引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。
探究汽车用燃料的燃烧。
总结
归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。
引导从燃烧的反应总结归纳。
了解燃料对环境的影响。
引导探究
从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。
引导从酒精的制备、性质来探究酒精。
探究乙醇。
引导探究
说出应用的例子及优点。
引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。
探究乙醇作燃料的情况。
引导探究
回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。
引导从氢气的性质制备来探究。
探究氢气。
讨论
从掌握的知识分组讨论P143的“讨论”
组织开展讨论。引导学生总结发言。
确定选择使用的燃料。
引导探究
从掌握的知识描述知道的新能源。
引导描述新能源。
认识开发新能源的重要性。
初中化学教案9
一、教学目标：
1、知识与技能
知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切
2、过程与方法
1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法
2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的'科学思想
3、情感态度与价值观：
1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题
2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。
3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值
二、考点：
1、化学研究的对象
2、化学发展史
三、学困点和易错点：
1、化学发展史
2、化学研究的对象
四、教学活动：
五、板书设计：
初中化学教案10
1、空气的组成
按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
（2）反应原理（化学方程式）
（3）装置：发生装置、收集装置。
（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类：
混合物、纯净物。
6、物质的性质
（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。
（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。
7、物质的变化：
物理变化、化学变化或化学反应。
（1））物理变化和化学变化的本质区别：
是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
知识巩固
1、目前，我国城市空气质量日报的.检测项目中不包括（）
A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）
2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）
A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用
C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁
3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）
A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气
4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）
A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭
C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气
5、下列物质属于纯净物的是（）
A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶
6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）
A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应
7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）
A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量
B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾
8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关
C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关
9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）
参考答案：
各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。
初中化学教案11
教学目标：
1.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；
3.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
教学重点与难点：
氧气的获得和实验室制取氧气的方法
教学方法：
1．物理性质主要有学生自行归纳总结；
2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳
3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象
4．氧气的用途主要是知识性的介绍
教学过程：
1．实验室制法
①高锰酸钾制取氧气；②氯酸钾和二氧化锰制氧气；③双氧水（过氧化氢）制取氧气。
⑴重点讲解高锰酸钾制取氧气：
a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b.注意事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c.实验步骤：
a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g).仪器的`拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（2）简单介绍双氧水（过氧化氢）制取氧气
a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）
b.注意事项：
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b).导管只需略微伸入试管塞
c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d).装药品时，先装固体后装液体
e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
2．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水葡萄糖+氧气
3．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
初中化学教案12
[教学目标]：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。
2.认识催化剂、催化作用及分解反应。
3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
[教学重点]：
氧气的制法及实验操作。
[教学难点]：
催化剂的概念
[教学时数]：
2课时
第一课时
复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？
氧气有哪些性质和用途？
引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？
探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？
阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？
实验室采用什么方法制取氧气较好呢？
设问：如何挑选原材料？
实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：
实验
现象
原因
1.
2.
3.
讨论：如何使上述实验2检验出氧气？
通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？
设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？
阅读：P35催化剂、催化作用
提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。
讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？
演示：加热高锰酸钾并用带火星的.木条检验？
板书：写出反应的文字表达式
讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？
小结：分解反应类型
提问：它们与化合反应有什么区别？
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？
巩固练习：P40 1 、 2
第二课时
复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？
活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？
⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？
⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？
2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）
⑴. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？
⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？
⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？
⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3.氧气的性质实验
⑴. 木炭在氧气中燃烧
① 如何使木炭燃烧起来？
② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？
③ 如何检验生成物？
⑵.铁丝在氧气中燃烧
① 如何点燃铁丝？
② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？
③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？
分组合作完成实验：
课堂小结：学生反思实验的得失？
作业：完成探究报告 。
课后反思
初中化学教案13
［教学目标］
1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、之间的关系。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
［教学重点］
物质的量及其单位
［教学难点］
物质的量有关计算
［教具准备］
多媒体
[教学方法]
类比法、问题引导、讲授法、讨论法等
[教学过程]
1、创设情景，引入课题
由于本节内容对于学生来说比较陌生、抽象、难懂，根据加涅的观点，在教学过程中教师要注意一些教学事项如引起学生注意及唤起旧有经验，为了激发学生学习的兴趣，在新课一开始，给出一些图片，生活中的计数现象，在愉悦的'情绪中进入新课的学习，消除学习概念的恐惧感。
[设计目的]类比生活中的现象，消除接受新知识的陌生感，为后续知识学习做铺垫。
[问题1]生活中我们要对宏观物质进行计数，微观粒子我们有必要进行计数吗？
[分析]通过2H2+O2==2H2O得到一瓶水（500ml）怎样选取才能让H2和O2恰好反应而不浪费呢？
[学生回答]可以根据质量进行计算
[追问]55.6克氢气中含有的氢分子是多少呢？444.4克氧气中含有的氧分子数又是多少呢？它们的个数比为2：1吗？我们希望对微观粒子进行计数。
[设计目的]通过实际问题激发学生进一步探究的欲望，并引出下一问题。
[问题2]微观粒子比较小如何数？
[展示图片]生活中对宏观物体的计数方法。知道可以“一包、一包”的数。
[激疑]选多少为“一包”呢？
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
[引入]很大很大数目为“一包”————摩尔
[设计目的]类比生活，明确化学研究和生活是联系的，培养兴趣。
[追问]1摩尔微粒多少个？
摩尔：0.012kg 12C中所含的原子数目为1摩尔。
——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。
[计算]0.012千克12C中所含的原子数目。
[学生代表板演]
[引入]阿伏伽德罗常数
[情境对话]一瓶水的质量是多少克？500克；今天的温度是多少？25摄氏度。
[设计目的]通过情景对话类比学生很容易弄明白物质的量和摩尔的关系。
[激疑]如果回答X摩尔，我们应该怎么问呢？
[引入]物质的量
[概念理解]判断下列叙述是否正确
1、摩尔是七个基本物理量之一。
2、摩尔是物质的质量单位。
3、摩尔是物质的数量单位。
[讨论]能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？
物质的量所表示的对象是什么？
[归纳板书]
一、物质的量
1）物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
2）1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3）1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4）使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
[练习1]判断下列说法是否正确
1、1mol苹果
2、1mol. O
3、1mol.花粉
4、1molH2O
5、1mol钠元素
6、1molNa2Cl
7、1mol.氢
[设计目的]检测并加深学生对概念的理解。
[练习2]
1、1mol H2SO4中含有xx个硫酸分子
2、2mol H2O中含氧原子xx个。
3、0.5mol NaOH中含Na+ xx个。
4、2NA个H2是mol。
[学生归纳]物质的量（n）与微粒数（N）之间的关系
初中化学教案14
一、教学目标
1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案－绪言。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，
只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导
1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2．学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程：
导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。
新课讲授：
一、化学是研究什么的？
[学生讨论] 化学是研究什么的？
世界是由物质组成的。
构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法。
学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：
投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后产生的物质
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体
液态的水
2
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎
蓝色粉末状的胆矾
[实验3]镁带的.燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
银白色的镁带
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光
白色氧化镁粉末
4
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊
三种其他物质：氧
化铜（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
（化学反应）
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例
冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
（判断依据）
是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或由仪器测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）
A． 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、 铜绿受热时会分解；
B、 纯净的水是无色无味的液体；
C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气重；
E、 木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
四、为什么要学习化学？
学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？
学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。
五、如何学好初中化学？
[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。
预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。
听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
复习：巩固所学知识。
随堂练习：
布置作业
复习课本1-4页，画出概念和记忆要点
板书设计
绪言
一、 化学是研究什么的？
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法：
[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
二、物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
（化学反应）
三、物理性质和化学性质
四、化学史
化学教案－绪言
初中化学教案15
[知识目标]
1．常识性介绍水和人类的关系，水的污染与防治。
2． 通过对水资源的了解，使学生初步懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。
[能力目标]
1．培养学生的新闻记者能力，自学能力。
2．培养学生的观察能力，思维能力。
[教材分析]
教材内容主要分为三部分，第一部分说明水在自然界的存在。第二部分描述水在工农业生产中的应用。第三部分说明了保护水资源的重要性。本节内容是培养学生各种能力的好教材。
[教学重点]
节约用水，防止水污染
[教学方法]
自学辅导法
[课时安排]
一课时
[教学过程]
【引入】人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，也是人类及自然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。
【阅读】请结合下列问题阅读课本第44页—第47页：
⑴自然界中的`水分布状况如何？淡水资源有多少？
⑵水在工农业生产中有哪些用途？
⑶水源污染的原因是什么？污染水源对人类有哪些危害？我们应该怎术防治和保护？
【板书】
第一节 水
一、水在自然界的存在
【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题⑴
【小结】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，还有地下水，另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河海就占了地球表面积的3/4。虽然地球上总水量很大，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%。
【板书】
1．主要存在于江河、湖泊、海洋，约占了地球表面积的3/4。
2．在人体和动、植物体内也都存在有大量的水。
3．在地层和大气里也存在有许多的水。
【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水的国吗？
【讲述】我国的淡水资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第五位。但我国人口众多，人均水的占有量仅为世界人均占有量的25%，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。
【板书】
二、水与工农业及日常生活
【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、日常生活中方方面面的了解，说说水有哪些用途？
【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水，洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。
设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？
【板书】
三、保护水资源
【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、废气、废渣，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染，并讨论分析带来的危害以及怎样防治这些污染。
【板书】
1．水污染的形成
⑴工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）
⑵农业生产中过量使用化肥和农药
⑶生活污水
2．水污染的危害
⑴可以使人生病、中毒甚至死亡
⑵破坏生态环境
3．水污染的防治
⑴工业上控制“三废”进入水体
⑵农业上合理使用农药和化肥，提倡节水农业
⑶生活上合理用水
⑷增强环保意识
【课堂练习】
1．下列说法中错误的是 （ ）
A.淡水在自然界分布很方，约占地球表面积的3/4
B.动植物体内及大气中的水，起着维持生理活动及气候的作用
C.凡是无色透明的水都是可饮用水
D.水不是无穷无尽的，因此要节约用水
2．下列说法中正确的是 （ ）
A.无色透明的液体都是水
B.工业三废中只有废水可造成水资源的污染
C.有些地区流行甲状腺 肿大病和龋齿病，原因是饮用水中缺少碘和氟元素
D.热电厂和工业冷却水，不会造成水污染
3．下列说法正确的是 （ ）
A.无色透明的水都是纯净物
B.冰、水共存物是混合物
C.水资源是取之不尽用之不竭的
D.工农业生产中常利用水来溶解物质
4．我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的25%。世界人均占有量为10520立方米，我国则为______立方米。
5．水在自然界分布分很广，约占地球表面积的____，但地面淡水仅约占总水量的____。世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的_____。
6．工业生产中______、______、______和生活______的任意排放，农业生产中施用的______、______随水流入河中，都会使水受到污染。
7．如果一个水龙头每秒滴水2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏掉多少升水？
8．某工厂每天排出20吨水，其中30%未经处理。已知每吨废水可污染140吨清水，该工厂每天将造成多少吨清水被污染？
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